氫氧化鈣就是消石灰，我們經常見到(dào)，尤其是在誰家蓋房子的地方，消石灰是少不了(le)的

　　介紹離子化合物的溶解可大(dà)緻分爲兩個過程。首先固體離子化合物與水(shuǐ)親和(hé)發生溶劑化作(zuò)用(yòng)(可簡單的認爲離子化合物先以“分子”的形式進入溶劑中)，然後這(zhè)些(xiē)已進入溶劑的“分子”發生電離作(zuò)用(yòng)形成離子。

　　過程2(即電離過程)隻能(néng)是一個吸熱過程(可從(cóng)系統的電勢能(néng)的角度分析而知(zhī))。而過程1(即溶劑化過程)的熱效應卻不一定。

　　以固體氫氧化鈣溶于水(shuǐ)爲例。溶解前的體系是Ca(OH)2固體和(hé)純水(shuǐ)。對(duì)于過程1：Ca(OH)2(固體) +nH2O → Ca(OH)2.nH2O(溶液) 的熱效應主要取決于Ca(OH)2是否與水(shuǐ)作(zuò)用(yòng)形成配合物即Ca(OH)2.nH2O的形式(n的值取決于鈣元素的空(kōng)電子軌道(dào)數目和(hé)其他(tā)外(wài)部條件如溫度條件等)。事(shì)實上(shàng)Ca(OH)2是能(néng)和(hé)水(shuǐ)形成配和(hé)物的。而形成配合物的過程是一個放(fàng)熱過程。形成的配合可以發生過程2(即電離過程)：

　　Ca(OH)2.nH2O → Ca(H2O )n2+ + 2 OH- 。

　　由于鈣元素與水(shuǐ)分子的配合過程的放(fàng)熱效應很(hěn)大(dà)，它包含于過程1中，超過了(le)過程1與過程2中其它有熱效應的過程的影響，湖北氫氧化鈣廠(chǎng)家介紹氫氧化鈣的溶解過程總的熱效應是放(fàng)熱。溫度升高(gāo)将會(huì)使溶解平衡過程向相反方向移動，故而Ca(OH)2的溶解度随溫度升高(gāo)而減小(xiǎo)。體系在溶解前後總的能(néng)量比較是溶解前大(dà)于溶解後。多餘的能(néng)量以熱能(néng)的形式放(fàng)出。

　　它的過程1的熱效應也(yě)是放(fàng)熱,但(dàn)其機理(lǐ)卻截然不同,主要是由于破壞了(le)NaOH固體中具有較高(gāo)能(néng)量的晶形結構，而不是形成配合物。這(zhè)個破壞過程由于其不可逆轉性而無法決定平衡的動向。但(dàn)過程2始終是吸熱的，所以NaOH固體的溶解度随溫度升高(gāo)而增大(dà)。這(zhè)樣就可以解釋爲何氧化鈣固體溶解時(shí)放(fàng)熱而它的溶解度卻随溫度升高(gāo)而增大(dà)。

　　以上(shàng)就是氫氧化鈣的溶解因素，希望對(duì)您有幫助，歡迎咨詢惠顧!!